实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ |
B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) |
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
C
解析试题分析:将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,将①中所得浊液氢氧化镁过滤,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,所得滤液中含少量Mg2+,故A正确;浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),故B正确;实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故,不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶,故C错误;氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,加氯化铵,会和氢氧根离子之间反应,所以平衡正向移动,沉淀溶解,故D正确,
故选C。
考点:考查镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是
A.阴极产物是氢气 | B.阳极产物是氧气 |
C.阴极产物是铝和氧气 | D.阳极产物只有氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低 |
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
D.水的电离是个吸热过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+) |
B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,对于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正确的是( )
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 |
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=c(SO42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>① |
B.c(HCO3—)的大小关系为:④>③>⑤>②>① |
C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 |
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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