已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) |
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L |
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH >7 |
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,N a+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2 CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) |
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) |
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ |
B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) |
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
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下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 |
B.热的纯碱溶液去油污效果好 |
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 |
D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 |
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在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b="10" mL | B.a=b>10 mL | C.a<b | D.a>b |
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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