Question

下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)

B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

Answer 1

B

解析试题分析：A.根据物料守恒可得2c(K⁺)= c(HF)＋c(F^-)；根据电荷守恒可得c(K⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)＋c(F^-)。将第二个式子变形可得c(K⁺)= c(OH^-)＋c(F^-) -c(H⁺)。代入第一个式子。整理可得2c(H⁺)＋c(HF)=2c(OH^-)＋c(F^-)。正确。B．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：根据物料守恒可得c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)＋2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃).错误。C．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中，c(H⁺)=10^-5mol/L,c(OH^-)=10^-14÷10^-5=10^-9mol/L.在水溶液中只有水电离产生OH-。所以 c(H⁺)(水)=c(OH^-)=10^-9 mol/L。正确。D．三个溶液中都存在铵根离子的水解反应：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。在②中还存在Al³⁺+3H₂O  Al(OH)₃+3H⁺会对铵根离子水解起抑制作用。所以铵根离子浓度均为0.1 mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^-。对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度：③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②。正确。
考点：考查电解质溶液中有关离子浓度关系的知识。主要包括物料守恒、电荷守恒、盐的水解、弱电解质的电离的知识。