下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
| A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 |
| B．热的纯碱溶液去油污效果好 |
| C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 |
| D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 |
每课必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
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常温下pH最小的是下列各项中的( )
| A．pH＝0的溶液 | B．0.04 mol·L－1H2SO4 |
| C．0.5 mol·L－1HCl | D．0.05 mol·L－1CH3COOH |
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度,AgCl的溶解度减小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 |
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已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )
| A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) | B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) | D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
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水的电离过程为H2O
H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
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