甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度,AgCl的溶解度减小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 |
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
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25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）
| A．蒸馏水 |
| B．1.00 mol·L－1盐酸 |
| C．5.00 mol·L－1盐酸 |
| D．10.00 mol·L－1盐酸 |
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以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋) |
| D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－) |
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测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
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水的电离过程为H2O
H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
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在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
| A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－) |
| C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )
| A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>① |
| B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>① |
| C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 |
| D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
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