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下列说法正确的是

A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH >7
C.在c(H+):c(OH)=1:l012的溶液中,N a+、I、NO3、SO42能大量共存
D.0.1 mol/L Na2 CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c( H+) =c(CO32)+c( SO42)+C( HCO3)+c(OH

C

解析试题分析:NH4 Cl溶液溶液中,铵根离子水解促进水的电离,由水电离出的c(H+)为10-5mol/L,故A 错误;将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,醋酸有剩余,溶液显酸性,pH <7,故B错误;在c(H+):c(OH)=1:l012的溶液中,c(H+)<c(OH),溶液显碱性,N a+、I、NO3 、SO42能大量共存,故C正确;D、根据电荷守恒可得c(Na+)+c( H+) =2c(CO32)+2c( SO42)+C( HCO3)+c(OH),故D错误;故选C。
考点:盐水解的实质、酸碱混合pH的判断、离子共存及电荷守恒等知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100℃时,水的离子积为1×1012 mol2·L2,若该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol·L1,则该溶液是(  )

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(  )

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(  )

A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(  )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(  )

A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )

A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2+H2S=CuS↓+2H
C.Zn2+S2+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H=Fe2+H2S↑

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用(  )

A.蒸馏水
B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸
D.10.00 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (  )

A.c(H)>c(SO42-)>c(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H)=2c(SO42-)+c(OH)
C.c(H)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)

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