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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:

溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
 
下列说法中正确的是(  )
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H)HCl约是c(H)HA的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是


电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClOSO32— + 2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(  )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )

A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2+H2S=CuS↓+2H
C.Zn2+S2+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H=Fe2+H2S↑

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用(  )

A.蒸馏水
B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸
D.10.00 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,
滴定过程中不可能出现的结果是(  )

A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )

A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程

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