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    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

    溶质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		9.7
    		11.6
    		11.1
     
    下列说法中正确的是（  ）
    A．阳离子的物质的量浓度之和：
    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
    A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
    D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）

    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

    A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（  ）

    A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
    B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
    C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
    D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（  ）

    A．蒸馏水
    B．1.00 mol·L－1盐酸
    C．5.00 mol·L－1盐酸
    D．10.00 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
    滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
    B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

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