已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小 |
B.前者c(H+)较后者大 |
C.水的电离过程是一个吸热过程 |
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各步制取物质,最终无法达到目的的有( )
A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3 |
B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O |
C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 |
D.FeSO4溶液FeSFeS |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是( )
A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) |
B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 |
C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 |
D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )
A.溶液中所有离子的浓度都减小 |
B.CH3COOH的电离程度变大 |
C.水的电离程度变大 |
D.溶液的pH增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 |
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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