下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 |
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是
A.增大、增大、不变、减小 |
B.增大、减小、增大、减小 |
C.减小、增大、增大、减小 |
D.增大、减小、不变、减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
酸碱恰好完全中和时( )
A.酸与碱的物质的量一定相等 |
B.溶液呈现中性 |
C.酸与碱的物质的量浓度相等 |
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 |
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 |
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小 |
B.前者c(H+)较后者大 |
C.水的电离过程是一个吸热过程 |
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
B.加水,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的 10倍 |
B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 |
D.提高溶液的温度 |
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