常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝a.下列能使溶液pH＝A．将溶液稀释到原体积的 10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH₄Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]

D．纯水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小

B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，无明显现象产生

C．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)不变

D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1
B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入NH₄Cl固体　⑤向水中加入NaHCO₃固体　⑥向水中加入NaHSO₄固体

A．①②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是 (　　)

	A	B	C	D
稀释前	酸浓度相同	酸浓度相同	pH均为3	pH均为3
稀释量	均为10倍	稀释至两酸pH相同	稀释至pH均为5	均为100倍
结论	pH：盐酸的小	稀释倍数：盐酸的大	稀释倍数：盐酸的大	pH：盐酸的大

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