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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (  )

A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42)均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是

A.增大、增大、不变、减小
B.增大、减小、增大、减小
C.减小、增大、增大、减小
D.增大、减小、不变、减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2
CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 
B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是           (  )

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

酸式盐NaHY的水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。下列有关叙述正确的是                                     (  )

A.HY水解方程式为:HY+ H2OH3O+ Y2
B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na) >c(Y2) >c(HY) >c(OH) >c(H)
C.H2Y的电离方程式为:H2Y+H2OHY+H3O
D.在该盐的溶液中:c(Na) >c(HY) >c(Y2)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是                            (  )

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

A.将溶液稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关水的电离平衡的说法正确的是(  )

A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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