有关水的电离平衡的说法正确的是( )A．水的离子积通常用KW来表示.随温度变化而变化.只适用于纯水.在稀盐酸中数值会变大 B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离.加醋酸会促进水的电离 C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

A．水的离子积通常用K_W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

解析

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中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH₄Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]

D．纯水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄²^－，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp= c(Ca²⁺) ·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄²^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H₂A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A²^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H^＋)增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入NH₄Cl固体　⑤向水中加入NaHCO₃固体　⑥向水中加入NaHSO₄固体

A．①②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是 (　　)

	A	B	C	D
稀释前	酸浓度相同	酸浓度相同	pH均为3	pH均为3
稀释量	均为10倍	稀释至两酸pH相同	稀释至pH均为5	均为100倍
结论	pH：盐酸的小	稀释倍数：盐酸的大	稀释倍数：盐酸的大	pH：盐酸的大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，取0.3 mol·L^－1HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．混合溶液中c(Na^＋)＝c(Y^－)＋c(HY)＝0.3 mol·L^－1

D．混合溶液中c(OH^－)－c(HY)＝c(H^＋)＝1×10^－9 mol·L^－1

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