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有关水的电离平衡的说法正确的是(  )

A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大
B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅
C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-]
D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(  )

A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na)=c(A2)+c(HA)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.K点时加水稀释溶液,c(H)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (  )

A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42)均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能促进水的电离,并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是                 (  )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体

A.①②⑤B.①④C.③④⑥D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是   (  )。

A.c(OH)/c(NH3·H2O) 
B.c(NH3·H2O)/c(OH
C.n(OH)和c(H
D.c(H)和c(OH)的乘积 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释,下面是稀释前后的有关数据及结论,其中肯定错误的是       (  )

 
A
B
C
D
稀释前
酸浓度相同
酸浓度相同
pH均为3
pH均为3
稀释量
均为10倍
稀释至两酸pH相同
稀释至pH均为5
均为100倍
结论
pH:盐酸的小
稀释倍数:盐酸的大
稀释倍数:盐酸的大
pH:盐酸的大
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,取0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是            (  )

A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=10-9 mol·L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.混合溶液中c(Na)=c(Y)+c(HY)=0.3 mol·L-1
D.混合溶液中c(OH)-c(HY)=c(H)=1×10-9 mol·L-1

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