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某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释,下面是稀释前后的有关数据及结论,其中肯定错误的是       (  )

 
A
B
C
D
稀释前
酸浓度相同
酸浓度相同
pH均为3
pH均为3
稀释量
均为10倍
稀释至两酸pH相同
稀释至pH均为5
均为100倍
结论
pH:盐酸的小
稀释倍数:盐酸的大
稀释倍数:盐酸的大
pH:盐酸的大
 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是

A.增大、增大、不变、减小
B.增大、减小、增大、减小
C.减小、增大、增大、减小
D.增大、减小、不变、减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减少 
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列说法正确的是

A.ab线上任意点溶液均显中性 
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 
C.图中温度T1>T2 
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(    )。

A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

A.将溶液稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关水的电离平衡的说法正确的是(  )

A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是                  (  )。

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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