室温下,取0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol·L-1 |
D.混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性 |
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 |
C.图中温度T1>T2 |
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大 |
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下列说法不正确的是 ( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
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有关水的电离平衡的说法正确的是( )
A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大 |
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 |
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 |
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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