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下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

D

解析试题分析:A、属于电解质的电离方程式,错误;B、属于电解质的电离方程式,错误;C、属于离子反应方程式,错误;D、CO32-与水电离产生的氢离子结合生成HCO3-,符号水解的定义,正确,答案选 D。
考点:考查对水解反应方程式的理解

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀释时,溶液中c(OH)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na)=c(A2)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②④ B.①③④ C.①③ D.②④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是


 
HClO4
 
H2SO4
 
HCl
 
HNO3
 
Ka
 
1.6×10-5
 
6.3×10-9
 
1.6×10-9
 
4.2×10-10
 
 
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,取0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是            (  )

A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=10-9 mol·L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.混合溶液中c(Na)=c(Y)+c(HY)=0.3 mol·L-1
D.混合溶液中c(OH)-c(HY)=c(H)=1×10-9 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,将a mol·L1一元酸HA与b mol·L1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是(  )

A.a=bB.a>b
C.c(A)=c(Na)D.c(A)<c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(  )

A.石蕊试液 B.品红试液 C.氯水 D.淀粉­KI(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
则下列有关说法正确的是(  )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )

A.c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)
B.c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)
C.c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)
D.c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH)

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