下列叙述中正确的是 ( )A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解.又达到平衡时.AgCl的溶解度不变.溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中.溶解达到平衡时.电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱.所以AgCl是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列叙述中正确的是 (　　)

A．溶度积大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

解析

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各溶液的叙述中不正确的是（）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²^－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，则： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)＞c(HAˉ)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。则下列说法正确的是(　　)

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此体系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，说明此时c(Ag^＋)＝c(Br^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学