现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是 ( )
A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推可溶液中的c(HX)=c(HY) |
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY |
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) |
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同 |
B.c(Na+):①>② |
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9 |
D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] |
C.在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存 |
D.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- |
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 |
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 |
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中正确的是 ( )
A.溶度积大的化合物溶解度一定大 |
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变 |
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质 |
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已知如下物质的溶度积常数:FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是 ( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 |
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1 |
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+) = c(Cl-) |
C.25℃ 0.5×10-3 mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大 |
D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11 NaOH溶液混合后,溶液的pH=6,则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
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