硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.100℃时,KW =10-12,此温度下PH =6的溶液一定显酸性 |
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离 |
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 |
D.25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>c | B.a=b>c>d |
C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是 ( )
A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推可溶液中的c(HX)=c(HY) |
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY |
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
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向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是 ( )
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—) |
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0 |
C.沉淀的质量=49a g |
D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol |
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
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T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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