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    H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（  ）

    A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
    B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—) 
    B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) 
    C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) 
    D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

    A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．Na2S2Na++S2-
    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
    D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（  ）

    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
    C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
    D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是（  ）
    A．该溶液的pH＜7
    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
    C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
    D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

    A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

    A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
    C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)

    A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
    B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
    C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
    D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是                                      (　　)

    A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
    B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
    C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY
    D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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