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下列叙述正确的是(  )

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+) = c(Cl)
C.25℃ 0.5×10-3 mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大
D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11 NaOH溶液混合后,溶液的pH=6,则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液的叙述中不正确的是(    )

A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3)
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是

A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成
D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(  )

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是                                      (  )

A.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推可溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY
D.若a=b,并测得a=c(X)=c(Y)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水中存在电离平衡:H2OH+OH。下列关于水的说法,不正确的是(  )

A.水的电离是吸热过程 
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变 
C.含H的溶液显酸性,含OH的溶液显碱性 
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )

 
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

A.该温度高于25°C
B.由水电离出来的H的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是   (  )。

A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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