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室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中与上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

C

解析试题分析:根据题意知,室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液,混合溶液的pH=5,则HA为弱酸,混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L,错误;B、根据混合液中的物料守恒知,c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.2mol/L,错误;C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数
表达式知,溶液中 ="Ka(HA)/Kw" ,上述反应过程中,温度不变,Ka(HA)、Kw不变,故HA溶液中与上述混合溶液中相等,正确;D、根据混合液中的物料守恒和电荷守恒式知,c(A-)-c(HA)  ="2c" (H+)— 2 c (OH-),错误。
考点:考查电解质溶液,涉及水的电离、弱电解质的电离、溶液中三个守恒式的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3
C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)﹤c(CH3COO
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

溶度积常数表达式符合Kspc(By-)的是(  )

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(  )

A.一定大于0.001 mol·L-1 
B.一定等于0.001 mol·L-1 
C.一定小于0.001 mol·L-1 
D.以上说法均欠妥 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系为(  )

A.V3>V2>V1 B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1 D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(  )

A.a=b="10" mL B.a=b>10 mL C.a<b D.a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(  )

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
C.25 ℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K、Na、AlO2-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag(aq)+Br(aq)。则下列说法正确的是(  )

A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大
C.此体系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2
D.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag)=c(Br)

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