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    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡
    常数(25 ℃)
    		1.8×l0－5
    		4.9×l0－10
    		K1＝4.3×l0－7
    K2＝5.6×l0－11
     
    由此可得出
    A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
    B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

    D

    解析试题分析：酸的酸性越强，即K越大，其相应的钠盐水解的程度就越弱，pH就越小。A. 对于等浓度的盐溶液来说由于CH3COOH 的K=1.8×l0－5；HCN的K=4.9×l0－10，H2CO3的K1＝4.3×l0－7；K2＝5.6×l0－11。酸性CH3COOH> H2CO3>HCN> HCO3—。水解程度CO32->CN-> HCO3—>CH3COO-。所以对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞pH(NaHO3)＞pH(CH3COONa)。但是盐的浓度不清楚，所以盐溶液的pH大小无法确定。错误。B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋NaCN=NaHCO3＋HCN.错误。C．冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子发生电离产生H+和CH3COO-，溶液中c(H+)、(CH3COO-)的浓度都增大，溶液的导电性增强，酸性增强，pH减小。当加水到一定程度时，加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，c(H+)也减小，溶液的pH增大。错误。D．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，根据电荷守恒可得：一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)。正确。
    考点：考查电离平衡常数在溶液的酸碱性、导电性、离子浓度的大小比较及化学反应中的应用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
    ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
    ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是

    A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液的叙述中不正确的是（    ）

    A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
    B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
    D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（  ）

    A．a＝b＝c B．a＞b＞c
    C．a＞c＞bD．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
    B．酸溶液的体积均为10 mL
    C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
    D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)

    A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
    C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

    A．水的电离是吸热过程 
    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 
    C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 
    D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式的书写正确的是       (　　)

    A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
    C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
    D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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