²¿·ÖÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçÏÂ±í£º

ÈõËá
HCOOH
HCN
H2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý(25¡æ)
Ki£½1.77¡Á10£­4
Ki£½4.9¡Á10£­10
Ki1£½4.3¡Á10£­7
Ki2£½5.6¡Á10£­11
 
ÏÂÁÐÑ¡Ïî´íÎóµÄÊÇ£¨  £©
¢Ù2CN£­£«H2O£«CO2=2HCN£«CO32-
¢Ú2HCOOH£«CO32-=2HCOO£­£«H2O£«CO2¡ü
¢ÛÖк͵ÈÌå»ý¡¢µÈpHµÄHCOOHºÍHCN£¬ÏûºÄNaOHµÄÁ¿Ç°ÕßСÓÚºóÕß
¢ÜµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶ÈµÄHCOONaºÍNaCNÈÜÒºÖÐËùº¬Àë×Ó×ÜÊýÇ°ÕßСÓÚºóÕß
A.¢Ù¢Ú       B.¢Ú¢Û       C.¢Û¢Ü       D.¢Ù¢Ü

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

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25¡æʱ£¬½«a mol¡¤L-1µÄ°±Ë®Óëb mol¡¤L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ(»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýΪ»ìºÏÇ°Á½ÈÜÒºµÄÌå»ýÖ®ºÍ)¡£ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ

A£®»ìºÏÈÜÒº¿ÉÄÜÏÔʾËáÐÔ¡¢¼îÐÔ»òÖÐÐÔ
B£®»ìºÏÈÜÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚc(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C£®Èôa>b£¬Ôò»ìºÏÈÜÒºÖÐc(C1-)=c(NH4+)+c(NH3¡¤H2O)
D£®Èô»ìºÏÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£»ÔòNH3¡¤H2OµÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪmol¡¤L-1

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25¡æʱ£¬Ksp(BaSO4)=1¡Á10-10£¬Ksp(BaCO3)=2.6¡Á10-9¡£¸ÃζÈÏ£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Í¬Å¨¶ÈµÄNa2SO4ºÍNa2CO3»ìºÏÈÜÒºÖеμÓBaCl2ÈÜÒº£¬BaSO4ÏÈÎö³ö
B£®BaCO3µÄÐü×ÇÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿µÄÐÂÖÆÂÈË®£¬c(Ba2+)Ôö´ó
C£®BaSO4ºÍBaCO3¹²´æµÄÐü×ÇÒºÖУ¬£½
D£®BaSO4Ðü×ÇÒºÖмÓÈëNa2CO3ŨÈÜÒº£¬BaSO4²»¿ÉÄÜת»¯ÎªBaCO3

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ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

A£®Ë®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKWÖ»ÓëζÈÓйأ¬µ«Íâ¼ÓËá¡¢¼î¡¢ÑÎÒ»¶¨»áÓ°ÏìË®µÄµçÀë³Ì¶È
B£®Ksp²»½öÓëÄÑÈܵç½âÖʵÄÐÔÖʺÍζÈÓйأ¬»¹ÓëÈÜÒºÖÐÏà¹ØÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓйØ
C£®³£ÎÂÏ£¬ÔÚ0.10 mol¡¤L£­1µÄNH3¡¤H2OÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl¾§Ì壬ÄÜʹÈÜÒºµÄpH¼õС£¬c£¨NH4+£©/c£¨NH3¡¤H2O£©µÄÖµÔö´ó
D£®ÊÒÎÂÏ£¬CH3COOHµÄKW£½1.7¡Á10£­5£¬NH3¡¤H2OµÄKb£½1.7¡Á10£­5£¬CH3COOHÈÜÒºÖеÄc£¨H£«£©ÓëNH3¡¤H2OÖеÄc£¨OH£­£©ÏàµÈ

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½«0.1 mol¡¤L-1µÄ°±Ë®¼ÓˮϡÊÍÖÁ0.01 mol¡¤L-1,Ï¡Ê͹ý³ÌÖÐζȲ»±ä,ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A£®Ï¡ÊͺóÈÜÒºÖÐc(H+)ºÍc(OH-)¾ù¼õС
B£®Ï¡ÊͺóÈÜÒºÖÐc(OH-)±äΪϡÊÍÇ°µÄ1/10
C£®Ï¡Ê͹ý³ÌÖа±Ë®µÄµçÀëƽºâÏò×óÒƶ¯
D£®Ï¡Ê͹ý³ÌÖÐÈÜÒºÖÐÔö´ó

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Ò»¶¨Î¶ÈϵÄÄÑÈܵç½âÖÊAmBnÔÚË®ÈÜÒºÖдﵽ³ÁµíÈܽâƽºâʱ,Æäƽºâ³£ÊýKsp=cm(An+)¡Ácn(Bm-),³ÆΪÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܶȻý¡£ÒÑ֪ϱíÊý¾Ý:

ÎïÖÊ
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ¡æ
8.0¡Á10-16
2.2¡Á10-20
4.0¡Á10-38
ÍêÈ«³ÁµíʱµÄpH·¶Î§
¡Ý9.6
¡Ý6.4
¡Ý3
 
¶Ôº¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCuSO4¡¢FeSO4¡¢Fe2(SO4)3µÄ»ìºÏÈÜÒºµÄÏÂÁÐ˵·¨,ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A.Ïò¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº,×îÏÈ¿´µ½µÄÊÇÀ¶É«³Áµí
B.¸ÃÈÜÒºÖÐc(S)¡Ã[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5¡Ã4
C.Ïò¸ÃÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿ÂÈË®,µ÷½ÚpHµ½4¡«5ºó¹ýÂË,¿É»ñµÃ´¿¾»µÄCuSO4ÈÜÒº
D.Ïò¸ÃÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿°±Ë®,µ÷½ÚpHµ½9.6ºó¹ýÂË,½«ËùµÃ³Áµí×ÆÉÕ,¿ÉµÃµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCuO¡¢FeO¡¢Fe2O3ÈýÖÖ¹ÌÌåµÄ»ìºÏÎï

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½ñÓÐÊÒÎÂÏÂËÄÖÖÈÜÒº,ÓйØÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

 
 
¢Ù
 
¢Ú
 
¢Û
 
¢Ü
 
pH
 
11
 
11
 
3
 
3
 
ÈÜÒº
 
°±Ë®
 
ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº
 
´×Ëá
 
ÑÎËá
 
 
A.¢Ù¡¢¢ÚÖзֱð¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄÂÈ»¯ï§¾§Ìåºó,Á½ÈÜÒºµÄpH¾ù¼õС
B.·Ö±ð¼ÓˮϡÊÍ10±¶,ËÄÖÖÈÜÒºµÄpH:¢Ù>¢Ú>¢Ü>¢Û
C.¢Ù¡¢¢ÜÁ½ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ,ËùµÃÈÜÒºÖÐc(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ¢ÜÓëVb L ¢ÚÈÜÒº»ìºÏ,Èô»ìºÏºóÈÜÒºpH=4,ÔòVa¡ÃVb=11¡Ã9

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25¡æʱ£¬ÔÚµÈÌå»ýµÄ¢ÙpH£½0µÄH2SO4ÈÜÒº¡¢¢Ú0.05 mol/LµÄBa(OH)2ÈÜÒº¡¢¢ÛpH£½10µÄNa2SÈÜÒº¡¢¢ÜpH£½5µÄNH4NO3ÈÜÒºÖУ¬·¢ÉúµçÀëµÄË®µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ£¨  £©

A£®1¡Ã10¡Ã1010¡Ã109 B£®1¡Ã5¡Ã5¡Á109¡Ã5¡Á108
C£®1¡Ã20¡Ã1010¡Ã109 D£®1¡Ã10¡Ã104¡Ã109

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖªÈçÏÂÎïÖʵÄÈܶȻý³£Êý£ºFeS£ºKsp=6.3¡Á10-18£»CuS£ºKsp=1.3¡Á10-36£»ZnS£ºKsp=1.6¡Á10-24¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(   )

A£®Í¬Î¶ÈÏ£¬CuSµÄÈܽâ¶È´óÓÚZnSµÄÈܽâ¶È
B£®½«×ãÁ¿CuSO4ÈܽâÔÚ0.1 mol¡¤L-1µÄH2SÈÜÒºÖУ¬Cu2+ÄÜ´ïµ½µÄ×î´óŨ¶ÈΪ1.3¡Á10-35 mol¡¤L-1
C£®ÒòΪH2SO4ÊÇÇ¿Ëᣬ¹ÊCuSO4+H2S=CuS¡ý+H2SO4²»ÄÜ·¢Éú
D£®³ýÈ¥¹¤Òµ·ÏË®ÖеÄCu2+£¬¿ÉÒÔÑ¡ÓÃFeS×÷³Áµí¼Á

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