科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] |
| C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 |
| D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：
下列说法正确的是( )。
| A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
| A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 |
| B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为 mol·L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是（ ）
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等 |
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能说明醋酸是弱电解质的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除热水瓶内的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５ |
| D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
| A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
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