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250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )

A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度

C

解析试题分析:A、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,溶液的pH逐渐增大,但始终小于7,错误;B、温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,错误;C、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,正确;D、加水稀释促进醋酸电离,醋酸的电离程度增大,错误。
考点:考查浓度对醋酸电离平衡的影响。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据下图图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na)>c(HAˉ)>c(H)>c(A2)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2)=0.3 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则

A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀释时,溶液中c(OH)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na)=c(A2) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图表示的是某物质所发生的(  )

A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列应用与盐类的水解无关的是(  )

A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是(  )

A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC)

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