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    【题目】下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，最合理的是

    A.氯化钡溶液和盐酸B.硝酸钡溶液和硝酸

    C.氢氧化钡溶液和硝酸D.硝酸钡溶液和盐酸

    【答案】A

    【解析】

    亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，所以检验亚硫酸钠是否被氧化，只需检验硫酸根的存在即可。

    A、氯化钡溶液和盐酸，钡离子与硫酸根反应可生成硫酸钡沉淀，而盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，A合理；

    B、硝酸钡溶液和硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，故B不合理；

    C、硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，故C不合理；

    D、硝酸钡溶液和盐酸，相当于也加入了硝酸，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，故D不合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

    （2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

    C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

    D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。

    （2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。

    （3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

    A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

    Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

    例如，

    该反应式也可表示为

    下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

    （2）反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

    （4）C2的结构简式是______________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）

    A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

    3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

    （1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。

    （2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。

    （3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

    B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

    D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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