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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同温度下,ABC 三点溶液中水的电离程度:CB=A

D. D 点溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

【答案】D

【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应后离子浓度最小,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,则A.由分析可知,曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,A错误;B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,B错误;C.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,水的电离程度:B<C<A,C错误;D.定量分析可知,D点溶液中,c(Na+)=1.5c(Cl-),根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(Cl)=2c(OH)-2c(H+),D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在

C. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黄绿色消失,说明有分子存在

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【题目】三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇。110下失去三分子结晶水,230时分解。该配合物对光敏感,光照下即发生分解。

、三草酸合铁酸钾的制备

溶解:在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体,放入250mL烧杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加热使其溶解。

沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,搅拌并加热煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀,用倾斜法倒出清液,洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。

氧化:在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40,滴加3%H2O2溶液20mL,不断搅拌溶液并维持温度在40左右,使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后,加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2

生成配合物:保持上述沉淀近沸状态,趁热滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗处放置,结晶。减压过滤,抽干后用少量乙醇洗涤产品,继续抽干,称量,计算产率,并将晶体放在干燥器内避光保存。

、产物中C2O42-的质量分数的测定

称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸,趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。

请回答下列问题:

(1)步骤溶解时应加入少量的稀硫酸,目的是

(2)步骤要维持微沸几分钟,但FeC2O4·2H2O晶体易暴沸,则适宜采取的加热方式是

(3)生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐,如何证明晶体已洗涤干净

(4)步骤需保持恒温40,原因是

(5)用乙醇洗涤的作用是

(6)滴定终点的现象是 ,通过计算,产物中C2O42-的质量分数为

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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:

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A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 电解过程中,BNaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

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反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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