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    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤

    【答案】C

    【解析】

    若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，则可加入能电离出氢氧根离子的物质。

    ①NH4Cl固体,铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故错误；

    ②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；

    ③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；

    ④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

    ⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故错误；

    ⑥加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220kJ·mol-1，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为_______。

    Ⅱ.一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为___________________ 。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

    ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。

    ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示，则K1、K2、K3之间的大小关系为___________。

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基自由基(·OH，电中性，O为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

    (1)·OH的电子式为________。

    (2) pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。

    i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

    ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

    (3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如下图所示。0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

    (4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如上图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。

    ① b极连接电源的________极(填“正”或“负”)。

    ②a极的电极反应式为________。

    ③电解液中发生的主要反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

    ①明矾可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

    ④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞

    A.①④B.②③C.③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

    （1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

    （2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

    （3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

    （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

    （5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

    （6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

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