Fe与 Fe2O3的混合物2.72g.加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解.经KSCN检验.溶液不显红色.若忽略溶液体积变化.写出反应的离子方程式 . . . 反应后溶液中Fe2+物质的量浓度是 mol/ L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式，，。

反应后溶液中Fe²^＋物质的量浓度是 mol/ L

【答案】

（离子方程式各1分） Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂ Fe₂ O₃ +6H⁺== 2Fe²⁺+3 H₂O Fe +2Fe³⁺==3 Fe²⁺

0.8 mol/ L（4分）

【解析】略

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Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

，

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O

，

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．反应后溶液中Fe²⁺物质的量浓度是

0.8

mol/L．

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[ ]

A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.4：3

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