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    【题目】工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为

    A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

    【答案】B

    【解析】

    根据电子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是

    ①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体

    ③容积不变，充入氮气 ④充入氮气，保持压强不变

    A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如生长激素由两条多肽链组成，在生长激素的缩合过程中脱掉的水分子相对分子质量为3 384，已知20种氨基酸的平均分子质量为130，此蛋白质的分子量最接近于 （ ）

    A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》模块试题

    （1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+==_____________________________。

    主食

    米饭

    副食

    红烧鱼

    饮品

    豆浆

    配菜

    ?

    （2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

    （3）水是一种宝贵的自然资源。

    ①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

    ②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

    A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用

    B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水

    C. 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料

    D. 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

    A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

    B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

    C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

    D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

    （1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

    （2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

    （3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

    （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

    离子晶体

    NaF

    MgF2

    AlF3

    晶格能（KJ·mol-1）

    923

    2957

    5492

    （5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

    （6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

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