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    【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
    B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
    D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

    【答案】D
    【解析】解：A．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；
    B．1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去3mol电子，故B错误；
    C.1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=1mol×NA=NA ， 故C错误；
    D．NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合物中含有的NO2的物质的量n= =1mol，故含氮原子数即NA个，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

    A. 在上述可逆反应中x=3

    B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

    D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）
    A.pH=0的溶液
    B.0.5molL﹣1H2SO4
    C.0.5molL﹣1HCl
    D.0.5molL﹣1CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．

    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ．
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入 ， 再加入 ， 最后加入乙酸．
    （3）试管b中盛放的试剂是 ， 导气管不伸入液面下的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

    ①检验装置气密性的方法是__________________________。

    ②通入氮气的目的是___________________________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

    【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（ ）
    A.原子数
    B.密度
    C.质子数
    D.质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.汽油
    B.福尔马林
    C.冰醋酸
    D.聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）

    A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3

    D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1

    （2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。

    （3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。

    （4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

    （5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ① pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

    ② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_____时，Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

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