Question

【题目】（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）

A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3

D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1

（2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

（5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

① pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_____时，Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

Answer 1

【答案】 AB < c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 0.043 5

【解析】（1）A、pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，根据水的离子积常数，可知c（OH﹣）= ，而溶液中OH﹣完全来自于水的电离，所以，水电离出的c（OH﹣）==1.0×10﹣10mol/L，故A正确；B、pH=10的NaOH溶液中，c（H+）=10﹣10mol/L，碱溶液中H+完全来自于水的电离，又因为水电离出H+与OH﹣相等，故水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，故B正确；C、pH=9的Na2CO3溶液中，水解后，c（H+）=10﹣9mol/L，根据水的离子积可知c（OH﹣）= ，又Na2CO3的OH﹣全部来自于水的电离，故水电离出的c（OH﹣）= 1.0×10﹣5mol/L，故C错误；D、pH=2的硫酸溶液中，c（H+）=10﹣2mol/L，对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的c（OH﹣）= ，故D错误；E、NH4Cl属于强酸弱碱盐，促进水电离，pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣4mol/L，故E错误；

故答案为：AB；

（2）a ml/0.lmol/L盐酸与b mL0.lmol/L氨水混合，假设a=b,则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性；若要显中性，则氨水应该过量。故答案为：＜；

（3）pH=3的盐酸c（H+）= 10-3mol/L，而pH=11的氨水中，c(NH3·H2O)＞c(OH-)=10-3mol/L，若a=b，反应后还有大量的NH3·H2O又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液中电荷守恒分析，离子浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故答案为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（4）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解，溶液呈酸性，水解是微弱可逆的，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

（5）AlCl3水解化学方程式为：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，其中HCl为易挥发性的酸，加热蒸干的过程中，HCl挥发，水解平衡不断向右移，蒸干之后得到Al(OH)3固体，灼烧Al(OH)3，分解得到Al2O3。故答案为：Al2O3；

（6） ①由图可知，pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10molL﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10molL﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L。

故答案为：0.043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，Ksp（MnS）= c（Mn2+）·c（S2﹣），所以Mn2+开始沉淀时，c（S2﹣）= ，结合图象得出此时的pH=5。故答案为：5。