Question

【题目】常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

Answer 1

【答案】（1）0.05mol/L（2）0.08mol/L（3）1.4（或2－2lg2）

【解析】本题分析：本题主要考查关于中和反应的计算。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为×0.1mol/L=0.05mol/L；

（2）加入NaOH溶液25mL时pH=7，此时NaOH与H2SO4恰好完全反应，NaOH溶液的物质的量浓度为(0.1mol/L×20.00mL)/25mL=0.08mol/L；

（3）c(H＋)=( 0.1mol/L×20.00mL-0.08mol/L×10mL)/30mL=0.04mol/L，pH=-lg0.04=1.4（或2－2lg2）。