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    【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）

    A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

    B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

    C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

    D. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

    【答案】B

    【解析】

    A. 糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，A项错误；

    B. 葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，B项正确；

    C. 人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，C项错误；

    D. 用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别含苯环的部分蛋白质，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）

    A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8

    B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构

    C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应

    D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    【题目】把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
    A.生成白色沉淀
    B.生成红褐色沉淀
    C.无气泡产生
    D.无变化

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    【题目】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）

    A. 范德华力、范德华力B. 共价键、离子键

    C. 范德华力、共价键D. 共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

    A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

    C. 若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

    D. 若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________。

    (2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

    (3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

    (4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

    (5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

    (6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

    （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

    （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

    （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

    （已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）。

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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