Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强
• B、HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱
• C、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
C．元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；
D．离子的电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大半径越小．

解答： 解：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强，故A正确；
B．非金属性：I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱，故B正确；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，则Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增强，故C错误；
D．离子的电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，则O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系．