Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，下列热化学方程式，正确的是（　　）

• A、

  1

  3

  B₂H₆ （g）+O₂ （g）═

  1

  3

  B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2033 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答： 解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
A、生成产物B₂O₃为固体，不是气体，故A错误；
B、上述分析判断生成气体水的热化学方程为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故B错误；
C、上述分析判断生成气体水的热化学方程为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故C正确；
D、反应热是生成气体水的热化学方程式，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式书写，盖斯定律等知识点，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目较简单．