Question

【题目】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）

原子半径
最高价或最低价

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第V族

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Mg，则⑧为Al，据此答题。

由分析可知：①为O；②为Mg；③为Li；④为P；⑤为Cl；⑥为Na；⑦为N；⑧为Al。

A.元素④⑤可形成PCl3和PCl5，它们均为共价化合物，故A错误；

B.元素⑦为N元素，位于第二周期第VA族，故B错误；

C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；

D.同一主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故NaOH的碱性强于LiOH，故D错误。

故选C。