Question

现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗；
下列药品：
（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是

 

（填编号）．
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是

 

．
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是

 

．
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的

 

（填编号）．
甲．酸式滴定管  乙．碱式滴定管   丙．25mL量筒丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．

 

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

 

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

 

④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据酸碱中和滴定所需要的试剂来分析；
（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；
（5）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成，即为①④⑤⑧⑩，故答案为：①④⑤⑧⑩；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250ml的容量瓶，
故答案为：250ml的容量瓶；
（3）在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，故还需要的是酸碱指示剂，故答案为：酸碱指示剂；
（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高．
故选丁．
（5）①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入已知浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故答案为：偏大；
②滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故答案为：偏大；
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，会导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小，故答案为：偏小；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V（标准）不变，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测），可知C（标准）不变；故答案为：无影响．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．