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    假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
    （1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
    周期一二三四五六七
    元素种类28818183232
    预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是
     
    ．
    A．18    B．32    C．50     D．无法判断
    （2）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在
     
    周期
     
    族（注：把0族看做ⅧA族，下同）．周期表中元素在填满
     
    周期后将结束．
    （3）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有
     
    种非金属元素，还有
     
    种未发现．未发现的非金属元素处于
     
    周期
     
    族．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，根据原子核外电子排布规律计算第8周期零族元素的原子序数；
    （2）从元素周期表的结构可知，每个周期最后一种金属元素的族序数与其周期数相等（第1周期无金属元素），当零族元素为金属元素时，元素周期表应该结束；
    （3）每个周期最后一种金属元素的族序数与其周期数相等，故每周期中主族金属种数等于周期数，则每周期非金属元素种数为8-周期数，第1周期无金属元素．
    解答： 解：（1）第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，该周期零族元素的各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168，第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，故第8周期元素种类数为168-118=50，
    故答案为：C；
    （2）从元素周期表的结构可知，每个周期最后一种金属元素的族序数与其周期数相等（第1周期无金属元素），则原子序数最大的金属元素应在第八周期第ⅧA族，故元素周期表中最多有8个周期，
    故答案为：八、ⅧA；第八；
    （3）每个周期最后一种金属元素的族序数与其周期数相等，故每周期中主族金属种数等于周期数，则每周期非金属元素种数为8-周期数，第1周期无金属元素，
    第2、3、4、5、6周期含有的非金属元素依次为6、5、4、3、2种，故第7周期应有1种非金属元素，且在第ⅧA族，元素周期表中共有2+6+5+4+3+2+1=23种非金属元素，
    故答案为：23；1；七、ⅧA．
    点评：元素周期表的终点在哪里，元素周期表排满时到底能排多少种元素，这些都是还没有定论的问题．本题在假定元素周期表有限的基础上，要求预测终点元素的位置和没有被发现的非金属元素，对元素周期表的结构和元素的排布规律进行了深入的考查，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
    ③读取量筒内液体的体积．
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；实验测得氧气的摩尔体积是
     
    （保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值约为
     
    （填数值）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律
     
    ．
    根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）需称量
     
    g的Na2SO4固体．
    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
     
    ．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
     

    A、在溶解搅拌时，有液体溅出．
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、所用NaOH已经潮解
    E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反应产物之一．
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ；该反应的氧化产物是
     

    （3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
     

    （4）若该反应电子转移0.3mol，反应生成水的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a 盐酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是：
     

    （2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力：
     

    （3）当其c（H+）相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序为：
     

    （4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生氢气的体积：
     

    （5）将等体积PH均为2的三种酸稀释后所得溶液的PH均为5，则三种酸稀释的倍数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列仪器或用品：
    ①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗；
    下列药品：
    （A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
    根据所做过的学生实验，回答下列问题：
    （1）过滤时，应选用的上述仪器是
     
    （填编号）．
    （2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是
     
    ．
    （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的
     
    （填编号）．
    甲．酸式滴定管  乙．碱式滴定管   丙．25mL量筒丁．锥形瓶
    （5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
     

    ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
     

    ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
     

    ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
    （1）该溶液中，存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系：
     
    、
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是
     
    ．（填粒子符号）
    （4）
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（填粒子符号）
    （5）若所得溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．

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