Question

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是

 

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO  
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是

 

（填编号），其pH值约为

 

（填数值）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律

 

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根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学基本反应类型,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度钠盐溶液pH知，酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐发生复分解反应；
（2）常温下，物质的量浓度的相同酸溶液，酸中c（H⁺）越大pH越小；
（3）第一个反应中碳酸钙溶解度大于碳酸钠、第二个反应中碳酸氢铵溶解度大于碳酸氢钠；
AgI溶解度大于Ag₂S，所以AgI能转化为Ag₂S．

解答： 解：（1）酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度钠盐溶液pH知，酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐发生复分解反应，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二者反应方程式为CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故错误； 
B．酸性CH₃COOH＞HCN，所以能发生反应CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故正确；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以发生反应CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故正确； 
D．根据C知，发生反应CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故错误；
故选AD；      
（2）常温下，物质的量浓度的相同酸溶液，酸中c（H⁺）越大pH越小，③⑤都是强酸但硫酸是二元酸，所以氢离子浓度最大的是硫酸，为0.1mol/L，则硫酸pH=1，故答案为：⑤；1；
（3）分别方程式分别为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，根据溶解性表知，碳酸钙溶解度小于碳酸钠、碳酸氢钠溶解度小于碳酸氢铵，①②都能发生复分解反应，说明复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行；AgI的溶解度大于Ag₂S，所以Na₂S能和AgI发生复分解反应，离子方程式为S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-，故答案为：复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行；S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-．

点评：本题考查弱电解质电离及复分解反应条件，同时考查学生分析问题并总结归纳能力，明确酸的强弱及酸根离子水解程度关系、强酸能够制取弱酸即可解答，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应产物，为易错点．