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    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?mL-1）配制成1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
     mL的容量瓶．
    （2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；
    （2）根据配置一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤解答；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）需要这种盐酸220mL，应选择250ml的容量瓶；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②；
    故答案为：③①④②；
    （3）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；偏低．
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，是高考的频考点，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确实验的操作步骤是解题关键，注意误差的分析应依据c=
    n
    V
    进行，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应类型说法中正确的是（　　）
    A、由乙二醇制取高分子是通过加聚反应完成的
    B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且加热的条件下一定发生消去反应
    C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
    D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    看下列仪器装置图，回答下列问题：
    （1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？
     
    （填字母符号）
    （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　
    ②加过量NaOH溶液　
    ③加适量HCl　
    ④加过量Na2CO3溶液　
    ⑤加过量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后进行的是
     
    ．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是
     
    ．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
     
    ．
    过滤时：
     
    ．
    蒸发时：
     
    ．
    （5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）
    ①碘的四氯化碳溶液：
     

    ②花生油和水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填变大、变小、不变）
    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
     
    物质
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值约为
     
    （填数值）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律
     
    ．
    根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
    AB
    CD
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     

    （2）下列叙述中，正确的是
     
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物   b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①试写出原电池中发生反应的离子方程式：
     

    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ②根据资料：
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
     
    ．该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）需称量
     
    g的Na2SO4固体．
    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
     
    ．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
     

    A、在溶解搅拌时，有液体溅出．
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、所用NaOH已经潮解
    E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的结构简式或者名称．
    ①2-甲基丁烷：
     
            ②3-甲基-2-戊烯：
     

    ③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3：
     
          ④CH=CH（CH3）CH2CH3：
     
    ．

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