Question

利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显

 

性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是

 

 （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）HSO₃^-电离程度大于水解程度，据此判断溶液酸碱性；
（2）HSO₃^-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：①在亚硫酸氢钠溶液中，HSO₃^-电离程度大于水解程度，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，故答案为：酸；
②HSO₃^-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
a．钠离子不水解，HSO₃^-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子和氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故正确；
b．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故错误；
c．根据电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故正确；
d．根据电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故错误；
故选ac．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，而碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，二者不同．