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    常温下，将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
    （1）该溶液中，存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系：
     
    、
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是
     
    ．（填粒子符号）
    （4）
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（填粒子符号）
    （5）若所得溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
    （2）0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH3COONa、0.05molCH3COOH、0.05molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，据此判断溶液中的离子；
    （3）CH3COONa是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子； 
    （4）根据溶液中的物料守恒来回答；
    （5）若所得溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此回答．
    解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；H2O?H++OH-（任写两个即可）；
    （2）0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH3COONa、0.05molCH3COOH、0.05molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，
    故答案为：7；
    （3）由0.1mol CH3COONa，则浓度为0.1mol?L-1的是Na+，故答案为：Na+；　
    （4）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
    （5）若所得溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
    （1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
    周期一二三四五六七
    元素种类28818183232
    预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是
     
    ．
    A．18    B．32    C．50     D．无法判断
    （2）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在
     
    周期
     
    族（注：把0族看做ⅧA族，下同）．周期表中元素在填满
     
    周期后将结束．
    （3）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有
     
    种非金属元素，还有
     
    种未发现．未发现的非金属元素处于
     
    周期
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-K 11种元素在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ABK
    3CDEFGHI
    4J
    （1）在这11种元素中，最活泼的金属，其元素符号是
     
    ；最不活泼的元素，其元素符号是
     
    ；E元素位于周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）C、D、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是
     
    ，该化合物中含有的化学键是
     
    和
     
    ．
    （3）A、B、G 的原子半径由大到小的顺序为
     

    （4）F、G、H 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）最高价氧化物的水化物呈两性的是
     
    ，气态氢化物稳定性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    DEG
    JL
    MQ
    （1）M3+基态的电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Q位于元素周期表的
     
    区．
    （3）J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，电负性由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）LG4-的空间构型为
     

    （5）已知几种共价键的键能数据如下表：
    化学键G-JJ-JG=G
    键能/（KJ?mol-1）460176497
    则1mol晶体J完全燃烧得到JG2所放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    ②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ③立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ④加水至距刻度
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
    （1）NH4Cl溶液显
     
    性，用离子方程式表示
     
    ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ；
    （2）下列水溶液的浓度均为0.1mol?L-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来
     
    （用序号表示）．
    ①NaNO3溶液       ②NaOH溶液       ③NH4Cl溶液
    ④Na2CO3溶液       ⑤NaHSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是
     

    （2）有等质量的两气体O3和 O2，其含氧原子数之比
     
    ，同温同压下的密度之比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是（　　）
    A、H2O
    B、C6H6
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下a mol CO2通过足量Na2O2，将所得气体与b mol NO混合，得c mol气体．若不考虑NO2的二聚反应，则关于c的判断错误的是（　　）
    A、若a＜b时，c＞（a+b）
    B、若a＜b时，c＜（a+b）
    C、若a＞b时，c=（a+b）
    D、若a=b时，c=（a+b）

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