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    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    ②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ③立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ④加水至距刻度
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）①依据C=
    1000ω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
    ②依据浓硫酸溶解时放出大量的热；
    ③依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
    ④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
    （2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体；
    （3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析操作对所配溶液浓度的影响．
    解答： 解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸体积V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，
    故答案为：13.6ml；
    ②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中；
    故答案为：防止浓硫酸飞溅；
    ③配置500ml溶液，应选择500ml容量瓶；
    故答案为：500ml容量瓶；
    ④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
    故答案为：1～2cm；胶头滴管；
    （2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体，所以应冷却到室温再转移的容量瓶，
    故答案为：③；
    （3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸偏少，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
    容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
    若定容时，眼睛俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
    故答案为：偏小；不变；偏大．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反应产物之一．
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ；该反应的氧化产物是
     

    （3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
     

    （4）若该反应电子转移0.3mol，反应生成水的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应产生的各种能量是人类探索太空所需能量的重要来源．
    Ⅰ．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量．
    （1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式
     

    （2）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     

    Ⅱ．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    （3）其电极分别为a是
     
    极，b是
     
    极（填“正“或“负“）
    （4）其电极反应分别是：a极：
     
    b极：
     
    ．总反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
    （1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=
     
    ，FeO4n- 中铁元素的化合价为
     
    ．
    （2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列
     
    （填序号）物质反应．
    A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
    （1）该溶液中，存在三个平衡体系．请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系：
     
    、
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是
     
    ．（填粒子符号）
    （4）
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（填粒子符号）
    （5）若所得溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下化学反应CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     

    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热“或“放热“）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是
     

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）             D．C（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可判断此时的温度为
     
    ℃
    （5）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol?L-1，c（H2O）=0.03mol?L-1，c（CO2）=0.01mol?L-1，c（H2）=0.05mol?L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
    （填“大“、“小“或“不能确定“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（　　）
    A、Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3
    B、Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能
    C、四种元素全部位于p区
    D、M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
    A、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
    B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
    C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    D、正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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