Question

已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
（1）已知有10.7gFe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=

 

，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为

 

．
（2）根据所学的知识，推测FeO₄^n-能和下列

 

（填序号）物质反应．
A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）10.7gFe（OH）₃的物质的量=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，0.1mol氢氧化铁完全反应转移0.3N_A个电子，则转移电子的物质的量为0.3mol，物质的量之比等于其个数之比，所以每个三价铁失去3个电子，则高铁酸根离子中Fe显+6价，据此判断n；
（2）高铁酸根离子具有强氧化性，能和强还原性微粒反应．

解答： 解：（1）10.7gFe（OH）₃的物质的量=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，0.1mol氢氧化铁完全反应转移0.3N_A个电子，则转移电子的物质的量为0.3mol，物质的量之比等于其个数之比，则氢氧化铁和转移电子个数之比为1：3，所以每个三价铁失去3个电子，则高铁酸根离子中Fe显+6价，所以n为2，
故答案为：2；+6；
（2）高铁酸根离子中Fe元素为+6价，为最高化合价，所以高铁酸根离子具有强氧化性，能和强还原性微粒反应，高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，所以高铁酸根离子和高锰酸钾、氧气不反应，二氧化硫和硫化氢具有还原性，所以能被高铁酸根离子氧化，故选BC．

点评：本题考查氧化还原反应，同时考查学生运用知识解决问题能力，知道元素化合价与物质氧化性和还原性的关系，题目难度不大．