Question

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

 

．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性从强到弱顺序为

 

．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；
（2）根据H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数确定酸性的强弱；
（3）化学反应遵循强酸制弱酸的规律．

解答： 解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，
故答案为：

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，故答案为：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（3）化学反应遵循强酸制弱酸的规律，酸性：HSO₃^-＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-，故答案为：CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-．

点评：本题考查学生弱电解质电离平衡常数的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．