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    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）灼烧海带时，可以从加热仪器、盛放海带的仪器、放置坩埚的仪器判断还缺少的仪器；
    （2）步骤③是分离固体和液体，应该通过过滤操作完成；步骤⑥中，需要分离苯和碘单质，碘单质易溶于苯，而二者沸点不同，应该通过蒸馏操作完成；
    （3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．
    解答： 解：（1）灼烧海带时，需要使用酒精灯加热，海带需要盛放在坩埚中，坩埚放在三脚架上的泥三角上，所以除了三脚架之外，还需要坩埚、泥三角和酒精灯，所以正确的是BDE，
    故答案为：BDE；
    （2）步骤③是分离固体和液体，实验操作名称为过滤；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，碘单质易溶于有机溶剂苯，对于互溶的两种液体，可以利用沸点不同通过蒸馏操作分离，
    故答案为：过滤；蒸馏；
    （3）由于苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度远大于在水中溶解度，且苯与碘不发生化学反应，所以可用苯做萃取剂从碘水中萃取碘单质，
    故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度远大于在水中溶解度；苯与碘不发生化学反应．
    点评：本题通过从海带中提取碘单质考查了制备实验方案的设计方法，题目难度中等，注意化学实验基本操作的要点和注意事项，明确物质制备实验方案设计的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
     
    ；所得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时
    c(NH
    +
    4
    )    =a mol?L-1，
    c(SO
    2-
    4
    )    则=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在830℃时，在某一密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+H2（g）
    催化剂
     CO（g）+H2O（g）△H＞0．容器中中反应物、生成物的浓度变化如下表所示，请按要求回答下列各题
    时间/min0246810
    c（CO2）（mol?L-1）10.850.50.5  0.6  0.6
    c（H2）（mol?L-1）1 0.850.50.5  0.6  0.6
    c（CO）（mol?L-1）00.150.50.5  0.9  0.9
    c（H2O）（mol?L-1）00.150.50.50.40.4
    （1）0-2min内用CO2 表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）第2min末采取的措施是
     

    A．增大容器的压强      B．升高温度      C．使用催化剂          D．增大CO2的浓度
    （3）第6min末采取的措施是
     
    ．
    （4）若某一时刻这四种物质的浓度分别为0.8mol?L-1、0.6mol?L-1、0.6mol?L-1、1.0mol?L-1此时化学反应进行的方向为
     
    反应方向（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将
     
     g NaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．
    （2）若12.4g Na2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    g/mol，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为
     
    mol，所含的原子个数共有
     
    ，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为
     
    mol．
    （4）含有分子数为b的某气体质量为A g，则VL标况下的该气体的质量为（NA为阿伏伽德罗常数）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气
     

    （2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多
     

    （3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-K 11种元素在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ABK
    3CDEFGHI
    4J
    （1）在这11种元素中，最活泼的金属，其元素符号是
     
    ；最不活泼的元素，其元素符号是
     
    ；E元素位于周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）C、D、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是
     
    ，该化合物中含有的化学键是
     
    和
     
    ．
    （3）A、B、G 的原子半径由大到小的顺序为
     

    （4）F、G、H 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）最高价氧化物的水化物呈两性的是
     
    ，气态氢化物稳定性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
    碳酸     K1=4.30×10-7         K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性从强到弱顺序为
     
    ．
    （3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    ②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ③立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ④加水至距刻度
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（　　）
    A、原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
    B、原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
    C、原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
    D、1 mol原子晶体干冰中含2 mol C-O键

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