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    化学反应产生的各种能量是人类探索太空所需能量的重要来源．
    Ⅰ．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量．
    （1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式
     

    （2）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     

    Ⅱ．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    （3）其电极分别为a是
     
    极，b是
     
    极（填“正“或“负“）
    （4）其电极反应分别是：a极：
     
    b极：
     
    ．总反应方程式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：I．（1）0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，1mol液态肼完全反应放出的热量=
    256.64kJ
    0.4mol
    =641.6kJ/mol；
    （2）32g肼的物质的量=
    32g
    32g/mol
    =1mol，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律计算其放出的热量；
    II．（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极；
    （4）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电池反应式和氢气燃烧方程式相同．
    解答： 解：I．（1）0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，1mol液态肼完全反应放出的热量=
    256.64kJ
    0.4mol
    =641.6kJ/mol，其热化学反应方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；
    （2）32g肼的物质的量=
    32g
    32g/mol
    =1mol，
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol①，
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
    ①-4×②得N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817．kJ/mol，
    所以1mol肼和双氧水反应生成氮气和液态水放出817.6kJ热量，
    故答案为：817．kJ；
    II．（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以通入氢气的电极a是负极，通入氧气的电极b是正极，故答案为：负；正；
    （4）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式和氢气燃烧方程式相同，电池反应式为2H2+O2=2H2O，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O．
    点评：本题考查热化学反应及原电池原理，这两个知识点都是考查热点，难点是电极反应式书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2    a b 
    3cdef gh 
    4j     k 
    （1）g的元素符号是
     
    ，k的元素名称是
     
    ．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是
     
    ．
    （2）元素a的氢化物的电子式为
     
    ，
    （3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是
     
    ，最强的碱是
     
    ，呈两性的是
     
    ，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示
     
    、
     
    ．
    （4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式
     
    ，常温下该溶液PH
     
    7（填写＞、=或＜）．
    （5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是
     
    ．b、h、k均可与H2反应，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将
     
     g NaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．
    （2）若12.4g Na2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    g/mol，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为
     
    mol，所含的原子个数共有
     
    ，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为
     
    mol．
    （4）含有分子数为b的某气体质量为A g，则VL标况下的该气体的质量为（NA为阿伏伽德罗常数）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-K 11种元素在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ABK
    3CDEFGHI
    4J
    （1）在这11种元素中，最活泼的金属，其元素符号是
     
    ；最不活泼的元素，其元素符号是
     
    ；E元素位于周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）C、D、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是
     
    ，该化合物中含有的化学键是
     
    和
     
    ．
    （3）A、B、G 的原子半径由大到小的顺序为
     

    （4）F、G、H 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）最高价氧化物的水化物呈两性的是
     
    ，气态氢化物稳定性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
    碳酸     K1=4.30×10-7         K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性从强到弱顺序为
     
    ．
    （3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    DEG
    JL
    MQ
    （1）M3+基态的电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Q位于元素周期表的
     
    区．
    （3）J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，电负性由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）LG4-的空间构型为
     

    （5）已知几种共价键的键能数据如下表：
    化学键G-JJ-JG=G
    键能/（KJ?mol-1）460176497
    则1mol晶体J完全燃烧得到JG2所放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    ②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ③立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ④加水至距刻度
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是
     

    （2）有等质量的两气体O3和 O2，其含氧原子数之比
     
    ，同温同压下的密度之比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A、四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
    B、Z的单质不溶于水，有多种同素异形体
    C、阴离子的还原性：X＜Y
    D、X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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