Question

四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（　　）

• A、Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp³
• B、Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能
• C、四种元素全部位于p区
• D、M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置，可知X为F元素、Y为S元素、M为Se元素、Z为As元素．
A．Z的氢化物为AsH₃，计算As原子价层电子对数，确定杂化方式；
B．As元素原子4p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低；
C．p区元素包含ⅢA族～ⅦA族及零族元素；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：由四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置，可知X为F元素、Y为S元素、M为Se元素、Z为As元素．
A．Z的氢化物为AsH₃，s原子价层电子对数=3+

5×3

2

=4，采取sp³杂化方式，故A正确；
B．As元素原子4p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第一电离能故同周期相邻元素，故B错误；
C．p区元素包含ⅢA族～ⅦA族及零族元素，F、S、Se、As均属于p区元素，故C正确；
D．非金属性Y＞M＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：Y＞M＞Z，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、杂化轨道等，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同周期元素第一电离能异常原因．