[题目]某混合溶液中可能含有HCl.MgCl2.AlCl3.NH4Cl.Na2CO3.KCl中的几种物质.往该溶液中逐滴加入NaOH溶液.产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示.回答下列问题:(1)溶液中一定含有的溶质是 .(2)溶液中一定不含有的溶质是 .(3)溶液中可能含有的溶质是 .判断该物质是否存在的实验方法是 .现象是 .(4)分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl

（2）MgCl2、Na2CO3

（3）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色

（4）①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH4+＋OH－=NH3·H2O

【解析】

试题分析：OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定；（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl。

（2）溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3。

（3）溶液中可能含有的溶质是氯化钾，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色。

（4）AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

②BC段为NH4+＋OH－=NH3·H2O。

练习册系列答案

湖南中考必备系列答案

赢在中考考点分类限时集训系列答案

中华学子初中学业水平考试总复习系列答案

新题型全程检测期末冲刺100分系列答案

金手指中考模拟卷系列答案

同步练习译林出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl3	Fe(OH)2	FeCl2
D	Al	AlCl3	Na[Al(OH)4]	Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是( )

A. 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B. ②中用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

D. 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

回答下列问题：

（1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

（4）若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

（6） V2O5纯度测定原理：称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转化为VO2+,最后用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。